Η ιδιότητα-απόκτησης ηλεκτρονίων ενός οξειδωτικού παράγοντα ονομάζεται οξειδωτική του ισχύς, η οποία καθορίζεται από την τάση λήψης ηλεκτρονίων-των στοιχείων υψηλότερου-σθένους στην ουσία. Σε διάλυμα, σύμφωνα με τη θεωρία της διπλής-στοιβάδας, το μέγεθος της οξειδωτικής ισχύος αντανακλάται στο τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίου υδρογόνου του οξειδωτικού παράγοντα: όσο μεγαλύτερο είναι το δυναμικό, τόσο ισχυρότερη είναι η οξειδωτική ισχύς. Όσο μικρότερο είναι το δυναμικό, τόσο ασθενέστερη είναι η οξειδωτική ισχύς και αντίστοιχα τόσο ισχυρότερη είναι η αναγωγική ισχύς της μειωμένης κατάστασής του. Στο νερό, η αντίδραση οξείδωσης των περισσότερων οξειδωτικών παραγόντων περιλαμβάνει τρία στάδια: διάσταση, συγγένεια και συνδυασμό. Αυτά τα τρία βήματα καθορίζουν την ενθαλπία της μισής-αντίδρασης της αντίδρασης οξείδωσης, η οποία έχει σημαντικό αντίκτυπο στην οξειδωτική ισχύ του οξειδωτικού παράγοντα.
Τα ιόντα υδρογόνου διαδραματίζουν επίσης σημαντικό ρόλο στην οξειδωτική ισχύ των οξειδωτικών παραγόντων-που περιέχουν οξυγόνο, επειδή τα ιόντα υδρογόνου έχουν πολύ ισχυρή αντι-ικανότητα πόλωσης, καθιστώντας τον δεσμό X-O (το X αναφέρεται στο κεντρικό άτομο του οξειδωτικού παράγοντα) ασταθή. Επομένως, γενικά, η οξειδωτική ισχύς των οξειδωτικών παραγόντων είναι ισχυρότερη υπό όξινες από ό,τι υπό αλκαλικές συνθήκες. Για ορισμένα είδη που δεν επηρεάζονται από ιόντα υδρογόνου, όπως τα Cl2 και Br2, η οξειδωτική τους ισχύς είναι ανεξάρτητη από το pH.
